单质硫(S)的基本性质

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 硫，原子序数16，原子量32.066，俗称硫磺，在自然界中有单质存在,在空气中可以燃烧，并产生有强烈刺激气味的气体。硫能够和多种金属反应，特别是能起到固定水银的作用，史前时期，硫就被人们知晓和使用，是古代炼丹家常用的元素之一。18世纪法国化学家拉瓦锡确定了硫的不可分割性，认为它是一种元素。硫的拉丁名称为sulphur，英文名称sulfur，传说来自印度的的梵文sulvere，原意为鲜黄色。硫在地壳中的含量为0.048%。
 硫为黄色晶状固体，主要硫变体是正交流和单斜硫。其中正交硫的熔点是
112.8℃,密度为2.07克/厘米 sup3;，单斜硫的熔点是119℃，密度是1.96克/厘米 sup3;，沸点
是444.674℃。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性。
 世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。